หมู่อิเล็กตรอนประกอบด้วยคู่โดดเดี่ยวและอะตอมรอบอะตอมกลาง: สำหรับ SCl4 มีคู่โดดเดี่ยว 1 คู่และอะตอม 4 ตัว หรือกลุ่มอิเล็กตรอนทั้งหมด 5 กลุ่มรอบ S ซึ่งสอดคล้องกับ AX5 หรือ bipyramidal แบบตรีโกณมิติ สำหรับ SCl4 เรขาคณิตคู่อิเล็กตรอนของมันคือ ตรีโกณมิติ bipyramidal (AX5)
โครงสร้างของ SCl4 คืออะไร?
กำมะถันอยู่ในตารางธาตุที่มีธาตุกำมะถันในช่วงที่ 4 และสามารถบรรจุอิเล็กตรอนวาเลนซ์ได้มากกว่าแปดตัว ในโครงสร้าง Lewis สำหรับ SCl4 เราจำเป็นต้องใส่อิเล็กตรอน 10 วาเลนซ์บนอะตอมซัลเฟอร์กลาง โครงสร้าง Lewis สำหรับ SCl4 มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 34 ตัวที่พร้อมใช้งาน
มุมพันธะของ SCl4 คืออะไร?
จากคำตอบในตำราเรียน (2E. 11 a) มุมพันธะสำหรับรูปทรงเลื่อยฉลุ (SCl4) จะเหมือนกับมุมของปีกสองส่วนแบบตรีโกณมิติ- 120 และ 90 องศา
เรขาคณิตของอิเล็กตรอนของ bf3bf3 คืออะไร?
คำวินิจฉัย: เรขาคณิตของโมเลกุลของ BF3 คือระนาบสามเหลี่ยมที่มีการกระจายประจุแบบสมมาตรบนอะตอมกลาง
BF3 เป็นเส้นตรงหรือโค้งงอหรือไม่?
เรขาคณิตของโมเลกุล BF 3 เรียกว่าระนาบตรีโกณมิติ (ดูรูปที่ 5) อะตอมของฟลูออรีนอยู่ที่จุดยอดของรูปสามเหลี่ยมด้านเท่า มุม F-B-F เท่ากับ 120° และอะตอมทั้งสี่ตัวอยู่ในระนาบเดียวกัน
Vsepr ทำนายเรขาคณิตของโมเลกุลได้อย่างไร
การใช้ทฤษฎี VSEPR คู่พันธะอิเล็กตรอนและคู่โดดเดี่ยวบนอะตอมกลางจะช่วยให้เราทำนายรูปร่างของโมเลกุลได้ รูปร่างของโมเลกุลถูกกำหนดโดยตำแหน่งของนิวเคลียสและอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนและนิวเคลียสจะตกตะกอนอยู่ในตำแหน่งที่ลดแรงผลักและแรงดึงดูดสูงสุด
คุณทำนายรูปร่าง Vsepr ได้อย่างไร?
- กฎ VSEPR:
- ระบุอะตอมกลาง
- นับวาเลนซ์อิเล็กตรอนของมัน
- เพิ่มอิเล็กตรอนหนึ่งตัวสำหรับแต่ละอะตอมพันธะ
- เพิ่มหรือลบอิเล็กตรอนสำหรับประจุ (ดูคำแนะนำด้านบน)
- หารผลรวมของพวกนี้ด้วย 2 เพื่อหาผลรวม
- จำนวนคู่อิเล็กตรอน
- ใช้ตัวเลขนี้ในการทำนายรูปร่าง
รูปร่าง ch4 คืออะไร?
มีเธนมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนอยู่ 4 บริเวณรอบๆ อะตอมของคาร์บอนตรงกลาง (4 พันธะ ไม่มีคู่เดียว) รูปร่างที่ได้คือจัตุรมุขปกติที่มีมุม H-C-H 109.5°
เรขาคณิตของอิเล็กตรอนกับเรขาคณิตของโมเลกุลคืออะไร?
เรขาคณิตอิเล็กตรอนและเรขาคณิตโมเลกุลนิยามเหมือนกันหรือไม่? คำจำกัดความทางเรขาคณิตของโมเลกุลในวิชาเคมีคือการจัดเรียงอะตอมที่สัมพันธ์กับอะตอมกลางในพื้นที่สามมิติ เรขาคณิตของอิเล็กตรอนคือการจัดเรียงของกลุ่มอิเล็กตรอน