คุณจะเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับทองแดงได้อย่างไร? – คำตอบทั้งหมด

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของ Cu คือ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9) ​​ในขณะที่ Cu2+ คือ [Ar], 3d9

เหตุใดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับทองแดง 1s22s22p63s23p63d104s1 แทนที่จะเป็น 1s22s22p63s23p63d94s2

เหตุใดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับทองแดง 1s22s22p63s23p63d104s1 แทนที่จะเป็น 1s22s22p63s23p63d94s2 ระดับย่อยที่เติมจะเสถียรกว่าระดับย่อยที่เติมครึ่งหนึ่ง การจัดเรียงอิเล็กตรอนที่มีสปินเท่ากันจะเล็กที่สุด ออร์บิทัล 4s มีพลังงานมากกว่าออร์บิทัล 3 มิติ

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของ Cu 2 คืออะไร?

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของทองแดง (II) คือ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

เหตุใดจึงมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอน Cu

จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกสุดท้ายของอะตอมเรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน – แต่อย่างที่เราทราบดีว่าการกำหนดค่าแบบ half-filled และ full-filled นั้นมีความเสถียรเป็นพิเศษ ดังนั้น อิเลคตรอนตัวใดตัวหนึ่งของ 4s2 จะกระโดดไปที่ 3d9 ดังนั้น การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่ถูกต้องของ Cu คือ 1s22s22p63s23p64s13d10

Cu2+ ชื่ออะไร

Cu2+ เป็นไอออนของทองแดงที่สูญเสียอิเล็กตรอนไป 2 ตัว….ประจุบวกของทองแดงคืออะไร?

ทำไมความจุของทองแดงจึงเป็น 1 หรือ 2?

สิ่งนี้ทำให้อะตอมของทองแดงมีทางเลือกที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน 1 ตัวจาก 4s orbital เพื่อให้ได้วงโคจร 3 มิติที่เต็มไปหรือสูญเสียอิเล็กตรอน 1 ตัวจาก 4s และ 3d orbitals ทองแดง (Cu) มีสองวาเลนซ์ Cu I (cuprous) มีหนึ่งอิเล็กตรอนความจุและ Cu II (คิวปริก) มีอิเล็กตรอนสองวาเลนซ์

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียรที่สุดสำหรับทองแดง Cu คืออะไร?

ซับเชลล์ d ครึ่งเต็มและ d เต็มมีพลังงานต่ำกว่าเนื่องจากการผลักอิเล็กตรอนน้อยกว่า ดังนั้นในการย้ายอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจาก 4 วินาทีเป็น 3 มิติเพื่อสร้างซับเชลล์ 3 มิติ 10 เต็ม Cu จะเสถียรยิ่งขึ้น สิ่งนี้ทำให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวใน 4s1 เป็นอิเล็กตรอนที่มีความจุพลังงานชั้นนอกสุดและสูงสุดใน Cu

ทำไม Cr ถึงมีการกำหนดค่าเฉพาะ?

เนื่องจากโครเมียมมีอิเล็กตรอน 4 ตัว ซึ่งสั้นเพียง 1 อิเล็กตรอนจาก 5 อิเล็กตรอนจึงจะเติม hslf ได้ เพื่อให้ได้ทองแดงที่มีการกำหนดค่าแบบอิเล็กทรอนิกส์ที่เติมอย่างสมบูรณ์จะได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจาก d-orbital และบรรลุการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของ (Ar) d10 4s1 ดังนั้นทั้ง Cr และ Cu มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่ยอดเยี่ยม

ทำไม Cu ถึงมีประจุ 2?

เนื่องจากพลังงานของอิเล็กตรอน 4s และ 3d ในทองแดงเกือบจะเท่ากัน จึงเป็นไปได้ที่จะเอาอิเล็กตรอน 4s ทั้งสองออก (แทนที่จะเคลื่อนไปที่วงโคจร d สิ่งนี้ทำให้คิวปริกหรือ Cu(II) 2+ ไอออน

ทำไม cu2+ ถึงเสถียรกว่า Cu+?

ความคงตัวขึ้นอยู่กับพลังงานความชุ่มชื้น (เอนทาลปี) ของไอออนเมื่อไอออนจับกับโมเลกุลของน้ำ ไอออน Cu2+ มีความหนาแน่นของประจุมากกว่าไอออน Cu+ ดังนั้นจึงสร้างพันธะที่แข็งแกร่งกว่ามากซึ่งปล่อยพลังงานออกมามากกว่า

ทำไม cu2+ ถึงเสถียรกว่า Cu+?

Cu2 เรียกว่าอะไร?

คิวปริกไอออน

ทองแดงมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัวหรือไม่?

ทองแดง (Cu) มีสองวาเลนซ์ Cu I (cuprous) มีหนึ่งอิเล็กตรอนความจุและ Cu II (คิวปริก) มีอิเล็กตรอนสองวาเลนซ์

ทำไม 4s ถึงมีทองแดงอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัว?

ใน Cu และ Cr วงโคจร 4s มีอิเล็กตรอน 1 ตัว โดยให้อิเล็กตรอน 1 ตัวกับวงโคจร 3 มิติ คุณไม่สามารถมี 3d4 หรือ 3d9 ในการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ นี่เป็นเพราะความเสถียร – ระดับพลังงาน 4s และ 3d นั้นใกล้เคียงกันมากและจะไม่เสถียรหาก 4s2 อยู่ร่วมกับ 3d4 หรือ 3d9 เป็นคำตอบเดียวกันใน Ru – ไม่เสถียร!

ทำไมทองแดงถึงมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว?

เหตุใดทองแดงจึงเกิด Cu+2 ไอออนในขณะที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว – โควรา ทองแดง (3d104s1) สร้าง Cu+1 เพราะมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวใน 4s1 ซึ่งเป็นความจริง Cu+1 มีการกำหนดค่า 3d10 ซึ่งเสถียรเพียงพอ มีสารประกอบ Cu(I) จำนวนเท่าใดก็ได้เพื่อแสดงให้เห็นจุดนี้

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับเจอร์เมเนียมคืออะไร?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

โครงแบบเจอร์เมเนียม/อิเล็กตรอน

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับทังสเตนคืออะไร?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

การกำหนดค่าทังสเตน/อิเล็กตรอน

Cu2+ กับ Cu+ อันไหนเสถียรกว่ากัน?

Cu2+ มีความคงตัวมากกว่า Cu+ ความคงตัวขึ้นอยู่กับพลังงานไฮเดรชั่น (เอนทาลปี) ของไอออนเมื่อพวกมันจับกับโมเลกุลของน้ำ ไอออน Cu2+ มีความหนาแน่นของประจุมากกว่าไอออน Cu+ ดังนั้นจึงสร้างพันธะที่แข็งแกร่งกว่ามากซึ่งปล่อยพลังงานออกมามากกว่า