ไดโพลในโมเลกุลนี้มีทิศทางตรงกันข้ามแต่ไม่เท่ากันเพราะหนึ่งไดโพลคือ C=O พันธะและอื่น ๆ คือพันธะ C=S OCS เป็นโมเลกุลที่มีขั้ว
CIF เป็นโมเลกุลที่มีขั้วหรือไม่มีขั้วหรือไม่?
คลอรีนโมโนฟลูออไรด์ (ClF) พันธะขั้ว
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี (F) | 4.0 |
|---|---|
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี (Cl) | 3.2 |
| ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ | 0.8 โควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว = 0 0 < โควาเลนต์แบบขั้ว < 2 อิออน (ไม่มีโควาเลนต์) ≥ 2 |
| ประเภทพันธบัตร | โพลาร์โควาเลนต์ |
| ความยาวบอนด์ | 1.628 อังสตรอม |
ClF3 เป็นโมเลกุลมีขั้วหรือไม่?
คำตอบ: ClF3 เป็นโมเลกุลที่มีขั้วเนื่องจากมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอยู่สองคู่ ผลลัพธ์จากการผลักอิเล็กตรอน-อิเล็กตรอนทำให้เกิดโครงสร้างที่โค้งงอ ซึ่งนำไปสู่การกระจายประจุที่ไม่เท่ากัน สิ่งนี้ทำให้เกิดไดโพลถาวร
CIF เป็นสารประกอบไอออนิกหรือไม่?
ไม่มีสิ่งที่เรียกว่า CIF ClF (มี L ตัวพิมพ์เล็ก) เป็นโควาเลนต์แบบมีขั้ว
โมเลกุลมีขั้วและไม่มีขั้วคืออะไร?
โมเลกุลที่ไม่มีขั้วมีความสมมาตรโดยไม่มีอิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งแยก โมเลกุลของขั้วไม่สมมาตร ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมกลาง หรือมีอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกัน
พันธะโควาเลนต์ตัวเดียวอ่อนที่สุดหรือไม่?
วิทยาศาสตร์ ค. ยิ่งพันธะโควาเลนต์สั้นยิ่งแข็งแรง พันธะเดี่ยวประกอบด้วยอิเล็กตรอน 2 ตัว ใช้ร่วมกันระหว่างสองอะตอม และยาวที่สุด/อ่อนที่สุด พันธะคู่ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 4 ตัว ใช้ร่วมกันระหว่าง 2 อะตอม และสั้นกว่าแต่แข็งแรงกว่าพันธะเดี่ยว
cl2 มีพันธะโควาเลนต์เดี่ยวหรือไม่?
อะตอมของคลอรีน 2 อะตอมสามารถแบ่งอิเล็กตรอนได้ 1 อิเล็กตรอนเพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์เดี่ยว พวกมันกลายเป็นโมเลกุล Cl2 อะตอมออกซิเจนสองอะตอมต้องใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 ตัวเพื่อให้เปลือกของกันและกันสมบูรณ์ รวมเป็น 4 อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน เนื่องจากมีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันมากกว่าสองเท่า จึงเรียกว่า 'พันธะโควาเลนต์คู่'