ไอโอดีนเริ่มต้นด้วยอิเล็กตรอน 7 ตัว และคลอรีนแต่ละตัวมี 1 ตัว รวมเป็น 5 คู่ คู่อิเล็กตรอนห้าคู่นี้จัดเรียงตัวเองเป็นแนวสองพีระมิดแบบตรีโกณมิติ ตอนนี้คุณต้องค้นหาสองคู่โดดเดี่ยว ทั้งสองจะเข้าสู่ตำแหน่งเส้นศูนย์สูตรเพื่อลดแรงผลัก
ICl3 เป็นปิรามิดตรีโกณมิติหรือไม่?
เป็นปิรามิดรูปสามเหลี่ยมที่มีอะตอม F อยู่เพียงมุมเดียวและอีก 2 คู่ถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ ทั้งสองเอเพ็กซ์ถูกครอบครองโดยอะตอม F อย่างละหนึ่งอะตอม
รูปร่างโมเลกุลที่ถูกต้องของ ICl3 คืออะไร?
ICl3 a) โครงสร้างลูอิสเป็นโครงสร้างแรกและมีคู่โลนพิเศษสองคู่บนอะตอมกลาง b) VSEPR 3 bp + 2 lp = 5 รูปร่างเป็น bipyramidal ตรีโกณมิติ c) รูปร่างโมเลกุลเป็นรูป T (โครงสร้างที่สอง)
เรขาคณิตอิเล็กทรอนิกส์ของไอโอดีนไตรคลอไรด์ ICl3 คืออะไร?
หากคุณคือ AX5 เรขาคณิตอิเล็กทรอนิกส์ของคุณจะเป็นไบปิรามิดแบบตรีโกณมิติ ตัวเลือกที่ 2 จะเป็นคำตอบของเราที่นี่
สูตรของไนโตรเจนไตรโบรไมด์คืออะไร?
NBr3
รูปร่างของ i2cl6 คืออะไร?
มีอยู่ในรูปไดเมอร์ (ICl3)2 และมีรูปร่างระนาบสี่เหลี่ยม
มีอะไรผิดปกติเกี่ยวกับโมเลกุล I2Cl6?
ตัวโมเลกุลเองมีความสมมาตรสูงมาก กล่าวคือ D2h ซึ่งจำเป็นต้องได้รับความพึงพอใจในการอธิบายพันธะการโคจรของโมเลกุล/วาเลนซ์ นั่นคือเหตุผลที่เราไม่สามารถแยกแยะระหว่างพันธะคลอรีนที่เชื่อมประสานกัน การบำบัดด้วยโควาเลนต์ของพันธะใด ๆ ดูเหมือนจะผิด
al2br6 เป็นแบบระนาบหรือไม่
โครงสร้างเป็นแบบระนาบเนื่องจากการผสมข้ามพันธุ์ของ I คือ sp3d2 จึงมีรูปทรงระนาบสี่เหลี่ยม
I2Cl6 มีขั้วหรือไม่มีขั้วหรือไม่?
คำอธิบาย: สารประกอบอินเตอร์โลเจนของอะตอม ความสัมพันธ์นี้คล้ายกับไดโบเรน ซึ่งเป็นพันธะสามคอร์สองอิเล็กตรอน จุดของอะตอมคือ D2h มันคือขั้ว
PCl2F3 เป็นโมเลกุลที่มีขั้วหรือไม่?
PCl2F3 แน่นอนว่าคลอรีนสองอะตอมจะอยู่ในตำแหน่งเส้นศูนย์สูตร ปล่อยให้อะตอมฟลูออรีนสามอะตอมจัดเรียงตัวเนื่องจากอะตอมฟลูออรีนในแนวแกนสองอะตอมมีโมเมนต์ไดโพลตัดกัน ดังนั้น โมเมนต์ไดโพลสุทธิของโมเลกุลจึงตัดกัน และด้วยเหตุนี้โมเลกุลจึงไม่มีขั้ว
การผสมพันธุ์ของ Al2Cl6 คืออะไร?
Dimer Al2Cl6 เป็น sp3 ไฮบริดและจัตุรมุขที่อะลูมิเนียม Al2Cl6 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีระนาบและไม่มีขั้ว Al2Cl6 มีอะตอมสูงสุดหกอะตอมในระนาบเดียวกัน - อะตอมอะลูมิเนียมสองอะตอมและอะตอมคลอรีนสี่ขั้ว (เส้นศูนย์สูตร) อะตอมของคลอรีนในแนวแกนทั้งสองจะอยู่ด้านบนและด้านล่างระนาบดังกล่าว
โมเลกุลใดต่อไปนี้มีพันธะ 3c 4e
คำตอบ: พันธะ 3c-4e- เป็นแบบจำลองที่ใช้ในการอธิบายพันธะในโมเลกุลไฮเปอร์วาเลนต์บางชนิด เช่น สารประกอบระหว่างฮาโลเจนเตตระโตมิกและเฮกซะโตมิก เตตระฟลูออไรด์กำมะถัน ซีนอนฟลูออไรด์ และฟลูออไรด์ไอออน I2Cl6 มีรูปทรงของพันธะ 3c-4e- และตัววางแผน
BeCl2 มีพันธะกล้วยหรือไม่?
จึงได้ชื่อว่าบานาน่าบอนด์ สำหรับ BeCl2 มี 2 BeCl แต่ละตัวมี 2 Cls และยังประสานพันธะด้วยคลอรีนอีก 2 ตัว
Al2Cl6 มีพันธะ 3c 4e หรือไม่
หวังว่าสิ่งนี้จะอธิบายพันธะ 3c-4e ใน HF2-, Al2Cl6, BeCl2 ที่เป็นของแข็ง ฯลฯ ในขณะที่ Solid BeCl2 เป็นโพลีเมอร์และ sp3 ไฮบริดที่มีพันธะ 3c-4e แต่โพลีเมอร์ BeH2 มีพันธะ 3c-2e เช่นเดียวกับใน B2H6 เนื่องจากพันธะบริดจ์ Be-H-Be ตรงกลางสามารถเกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอนเพียงสองตัวเท่านั้น
ชุดใดต่อไปนี้มี 3 เซ็นเตอร์ 4 อิเล็กตรอน
คำแนะนำ: พันธะ 3 ศูนย์กลาง 4 อิเล็กตรอนเป็นแบบจำลองที่ใช้ในการอธิบายพันธะในโมเลกุลไฮเปอร์วาเลนต์บางชนิด เช่น สารประกอบอินเทอร์ฮาโลเจนเตตระโตมิกและเฮกซะโตมิก เตตระฟลูออไรด์ของกำมะถัน ซีนอนฟลูออไรด์ และไบฟลูออไรด์ไอออน
ทฤษฎีใดอธิบายพันธะในภาวะขาดอิเล็กตรอน
โมเลกุลที่ขาดอิเล็กตรอนอาจถูกกำหนดให้เป็นโมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนพันธะไม่เพียงพอที่จะรวมอะตอมทั้งหมดในโมเลกุลเข้าด้วยกันโดยพันธะโควาเลนต์ปกติ [i. ง. พันธะคู่อิเล็กตรอน) โบรอนไฮไดรด์และเฮไลด์ก็เป็นโมเลกุลที่ขาดอิเล็กตรอนเช่นกัน
พันธบัตร 3c4e อยู่ใน Al2Cl6 กี่อัน?
พันธะสองประเภทมีอยู่ใน Al2Cl6, พันธะขั้ว Al−Cl ที่เป็นพันธะ 2c−2e ปกติและสะพาน Al−Cl−Al ที่เป็นพันธะ 3c−4e คำตอบนี้เป็นประโยชน์หรือไม่?
โมเลกุลใดต่อไปนี้มีพันธะอิเล็กตรอน 3 ศูนย์กลาง 2
บอเรน …เป็นตัวอย่างของพันธะสามศูนย์ สองอิเล็กตรอน (พันธะ 3c,2e ดังแสดงในรูปที่ 19) พวกเขาถือว่าไดโบเรนเป็นอะตอมสามอะตอมที่อิเล็กตรอนคู่หนึ่งจับกันแยกส่วนกันเหนืออะตอมสามอะตอม แต่ตระหนักดีว่ารูปภาพกึ่งโลคัลไลซ์นี้เป็นเพียงส่วนหนึ่งของภาพจริงเท่านั้น
AlCl3 มีพันธะกล้วยหรือไม่?
อะลูมิเนียมเฮไลด์จากโครงสร้างชนิดพิเศษ Al2Cl6 . ซึ่งเป็นโครงสร้างไดฮาไลด์ที่มีพันธะกล้วยสองพันธะ สารประกอบนี้มีพันธะเดี่ยวหรือพันธะโควาเลนต์ แต่ในกรณีพิเศษ ในกรณีของการยึดติดด้านหลัง พวกมันจะสร้าง AlCl3
3C 2e หมายถึงอะไร
พันธะสองอิเล็กตรอน (3c–2e) แบบสามศูนย์คือพันธะเคมีที่ขาดอิเล็กตรอน โดยที่อะตอมสามอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันสองตัว การรวมกันของออร์บิทัลอะตอมสามออร์บิทัลทำให้เกิดออร์บิทัลโมเลกุลสามออร์บิทัล: หนึ่งพันธะ, หนึ่งอันที่ไม่มีพันธะ และหนึ่งอันที่ต้านพันธะ
ข้อใดไม่เป็นความจริงตาม VBT
การทับซ้อนกันจะเกิดขึ้นในทิศทางของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงสุดของวงโคจรเท่านั้น