วิธีต่างๆ ในการแสดงสารประกอบ:
- สูตรโครงสร้าง สูตรเชิงประจักษ์ แบบจำลองการเติมช่องว่าง สูตรโมเลกุล และแบบจำลองแท่งบอล
- สูตรเชิงประจักษ์ (EF) คืออัตราส่วนอะตอมที่เล็กที่สุดของธาตุที่เป็นส่วนประกอบ
- สูตรโมเลกุล (MF) เป็นสูตรที่แสดงจำนวนองค์ประกอบอะตอมที่ประกอบเป็นสารประกอบ
วิธีการแสดงสารประกอบต่างกันอย่างไร ทำไมถึงมีมากมาย?
3.3) อธิบายวิธีต่างๆ ในการแสดงสารประกอบ ทำไมถึงมีมากมาย? พวกเขาสามารถแสดงด้วยสูตรทางเคมีและแบบจำลองโมเลกุล ประเภทของสูตร/รุ่นที่ใช้ขึ้นอยู่กับจำนวนข้อมูลที่คุณมีเกี่ยวกับสารประกอบและจำนวนที่คุณต้องการสื่อสาร
อะไรคือวิธีต่างๆ ในการแสดงแบบทดสอบสารประกอบ?
สารประกอบทางเคมีสามารถแสดงด้วยสูตรทางเคมีและแบบจำลองโมเลกุล ประเภทของสูตรหรือรูปแบบที่คุณใช้ขึ้นอยู่กับจำนวนข้อมูลที่คุณมีเกี่ยวกับสารประกอบและจำนวนที่คุณต้องการสื่อสาร สูตรเชิงประจักษ์ให้จำนวนสัมพัทธ์ของอะตอมของแต่ละธาตุในสารประกอบ
คุณเป็นตัวแทนของสารประกอบอย่างไร?
สารประกอบแสดงโดยสูตรทางเคมี ธาตุในสารประกอบจะแสดงด้วยสัญลักษณ์ทางเคมี และอัตราส่วนของธาตุต่างๆ จะถูกแทนด้วยตัวห้อย
สูตรของสารประกอบบ่งบอกอะไร?
สูตรทางเคมีคือนิพจน์ที่แสดงองค์ประกอบในสารประกอบและสัดส่วนสัมพัทธ์ขององค์ประกอบเหล่านั้น สูตรโมเลกุลไม่ได้ระบุว่าอะตอมจัดอยู่ในโมเลกุลอย่างไร สูตรเชิงประจักษ์บอกอัตราส่วนจำนวนเต็มต่ำสุดของธาตุในสารประกอบ
คุณเรียงลำดับองค์ประกอบในสารประกอบอย่างไร?
ระบบ Hill ระบุอะตอมของคาร์บอนไว้เป็นลำดับแรก ตามด้วยอะตอมของไฮโดรเจน จากนั้นจึงระบุจำนวนองค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมดตามลำดับตัวอักษร มีข้อยกเว้นมากมายสำหรับระบบนี้ ลำดับขององค์ประกอบในสารประกอบไอออนิกคือไอออนบวก (+) อยู่ในรายการแรกและไอออนลบ (−) อยู่ในรายการที่สอง
องค์ประกอบใดมาก่อนในสูตร
สำหรับสารประกอบอินทรีย์ คาร์บอนและไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบแรกในสูตรโมเลกุล และตามด้วยองค์ประกอบที่เหลือตามลำดับตัวอักษร ตัวอย่างเช่น สำหรับบิวเทน สูตรโมเลกุลคือ C4H10 สำหรับสารประกอบไอออนิก ไอออนบวกนำหน้าประจุลบในสูตรโมเลกุล
องค์ประกอบใดเกิดขึ้นก่อนในสารประกอบ?
สารประกอบโมเลกุลมักจะประกอบด้วยธาตุอโลหะตั้งแต่สองธาตุขึ้นไป สารประกอบโมเลกุลถูกตั้งชื่อด้วยองค์ประกอบแรกก่อนและตามด้วยองค์ประกอบที่สองโดยใช้ต้นกำเนิดของชื่อองค์ประกอบบวกกับส่วนต่อท้าย -ide คำนำหน้าตัวเลขใช้เพื่อระบุจำนวนอะตอมในโมเลกุล
องค์ประกอบใดเกิดก่อนในสารประกอบโควาเลนต์
กฎข้อที่ 1 องค์ประกอบที่มีหมายเลขกลุ่มที่ต่ำกว่าจะถูกเขียนขึ้นก่อนในชื่อ องค์ประกอบที่มีหมายเลขกลุ่มที่สูงกว่าจะถูกเขียนเป็นอันดับสองในชื่อ ข้อยกเว้น: เมื่อสารประกอบประกอบด้วยออกซิเจนและฮาโลเจน ชื่อของฮาโลเจนจะเป็นคำแรกในชื่อ
สารประกอบโควาเลนต์ 5 ชนิดคืออะไร?
ตัวอย่างของสารประกอบโควาเลนต์ ได้แก่
- O2 – ออกซิเจน
- Cl2 – คลอรีน
- PCl3 – ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์
- CH3CH2OH – เอทานอล
- O3 – โอโซน
- H2 – ไฮโดรเจน
- H2O – น้ำ
- HCl – ไฮโดรเจนคลอไรด์
คุณจะระบุสารประกอบโควาเลนต์ได้อย่างไร?
สารประกอบที่มีสององค์ประกอบ (เรียกว่าสารประกอบไบนารี) สามารถมีพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ได้
- ถ้าสารประกอบทำจากโลหะและอโลหะ พันธะของสารประกอบนั้นจะกลายเป็นไอออนิก
- ถ้าสารประกอบทำจากอโลหะสองชนิด พันธะของสารประกอบนั้นจะเป็นโควาเลนต์
สารประกอบไอออนิกและโควาเลนต์มีชื่ออย่างไร?
สำหรับสารประกอบเลขฐานสอง ให้ตั้งชื่ออะตอมแรกในสารประกอบ จากนั้นตามด้วยเลขนำหน้าในภาษากรีกสำหรับจำนวนอะตอมที่สอง จบอะตอมที่สองด้วย -ide ตั้งชื่อสารประกอบไอออนิกด้วยไอออนบวกตามด้วยไอออนลบ สารประกอบโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมของอโลหะตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปจับกันโดยใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน
สูตรที่ถูกต้องสำหรับแมกนีเซียมออกไซด์คืออะไร?
MgO
อะไรคือความแตกต่างระหว่างสูตรโครงสร้างสูตรโมเลกุลและสูตรจุดอิเล็กตรอน?
ตัวอย่างเช่น สูตรโมเลกุลของกลูโคสคือ นั่นหมายความว่า กลูโคส 1 โมเลกุลมีซี 6 โมเลกุล ไฮโดรเจน 12 โมเลกุล และออกซีเฮน 6 โมเลกุล โครงสร้างจุดอิเล็กตรอนถูกใช้เพื่อแสดงโครงสร้างที่เป็นไปได้ของสารประกอบพร้อมกับพันธะอิเล็กตรอนและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
สูตรโครงสร้างสำหรับ c2h7n คืออะไร?
เอทิลลามีน-2,2,2-d3
PubChem CID | 138665 |
---|---|
โครงสร้าง | ค้นหาโครงสร้างที่คล้ายกัน |
สูตรโมเลกุล | C2H7N |
คำพ้องความหมาย | Ethylamine-2,2,2-d3 6118-19-0 2,2,2-trideuterioethanamine (2,2,2-trideuterioethyl)เอมีน DTXSID/td> |
น้ำหนักโมเลกุล | 48.1 กรัม/โมล |
สูตรโครงสร้างหมายความว่าอย่างไร
สูตรโครงสร้างระบุตำแหน่งของพันธะเคมีระหว่างอะตอมของโมเลกุล สูตรโครงสร้างประกอบด้วยสัญลักษณ์สำหรับอะตอมที่เชื่อมต่อกันด้วยเส้นสั้น ๆ ที่แสดงถึงพันธะเคมี—เส้นหนึ่ง สอง หรือสามเส้นที่แทนพันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือสามตัว ตามลำดับ
สูตรโครงสร้างย่อคืออะไร?
สูตรโครงสร้างแบบย่อคือระบบการเขียนโครงสร้างอินทรีย์ในบรรทัดข้อความ มันแสดงอะตอมทั้งหมด แต่ละเว้นพันธะแนวตั้งและพันธะเดี่ยวแนวนอนส่วนใหญ่หรือทั้งหมด สูตรโครงสร้างแบบย่อของอีเทน โพรเพน และเอทานอล ได้แก่ CH₃CH₃, CH₃CH₂CH₃ และ CH₃CH₂OH
สูตรโครงสร้างควบแน่นของ 2 บิวไทน์คืออะไร?
C4H6
สูตรโครงสร้างของเอทานอลคืออะไร?
C2H5OH
สูตรที่แสดงคืออะไร?
สูตรที่แสดงจะแสดงพันธะทั้งหมดในโมเลกุลเป็นเส้นเดี่ยว คุณต้องจำไว้ว่าแต่ละบรรทัดเป็นตัวแทนของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน ตัวอย่างเช่น นี่คือแบบจำลองของก๊าซมีเทนพร้อมกับสูตรที่แสดง: มีเทนไม่แบนราบด้วยมุมพันธะ 90°
ความแตกต่างระหว่างสูตรโครงสร้างและโมเลกุลคืออะไร?
สูตรทางเคมีมีสามประเภทหลัก: เชิงประจักษ์ โมเลกุล และโครงสร้าง สูตรเชิงประจักษ์แสดงอัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอมในสารประกอบ สูตรโมเลกุลแสดงจำนวนอะตอมแต่ละประเภทในโมเลกุล และสูตรโครงสร้างแสดงว่าอะตอมในโมเลกุลมีพันธะระหว่างกันอย่างไร
สูตรโครงสร้างแสดงคู่เดียวหรือไม่?
โครงสร้าง Lewis (หรือ "โครงสร้างจุดของ Lewis") เป็นสูตรกราฟิกแบบแบนที่แสดงการเชื่อมต่อของอะตอมและอิเล็กตรอนคู่เดียวหรือไม่มีคู่ แต่ไม่ใช่โครงสร้างสามมิติ นอกจากนี้ยังมีการระบุอิเล็กตรอนที่ไม่ผูกมัดทั้งหมด (จับคู่หรือไม่จับคู่) และประจุที่เป็นทางการบนอะตอม
สูตรใดเป็นทั้งสูตรโมเลกุลและสูตรเชิงประจักษ์
ทั้งสองมีสูตรเชิงประจักษ์เหมือนกัน แต่เป็นสารประกอบที่มีสูตรโมเลกุลต่างกัน บิวทีนคือ C4H8 หรือสี่เท่าของสูตรเชิงประจักษ์ เอทิลีนคือ C2H4 หรือสองเท่าของสูตรเชิงประจักษ์….
สูตรเชิงประจักษ์ | CH2 (85.6% C; 14.4% H) |
---|---|
สารประกอบ | เอทิลีน |
สูตรโมเลกุล | C2H4 |
จุดเดือด °C | -103 |
C3H8 เป็นสูตรเชิงประจักษ์หรือไม่?
สูตรโมเลกุลจะเหมือนกับสูตรเอมพิริคัลหรือหลายเท่า และขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมที่แท้จริงของแต่ละประเภทในสารประกอบ ตัวอย่างเช่น ถ้าสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบคือ C3H8 สูตรโมเลกุลของสารประกอบนั้นอาจเป็น C3H8, C6H16 เป็นต้น
สูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบคืออะไร?
- ดังนั้นสูตรเอมพิริคัลคือ CH3
- การคำนวณสูตรโมเลกุล:
- มวลสูตรเชิงประจักษ์ = 12 × 1 + 1 × 3 = 15
- สูตรโมเลกุล = สูตรเชิงประจักษ์ × 2
- = CH3 × 2 = C2H6
ใช้เพื่อเป็นตัวแทนของสารประกอบหรือไม่?
ทำไม NaCl ไม่เป็นโมเลกุล?
บางอย่างเช่นเกลือแกง (NaCl) เป็นสารประกอบเพราะมันทำมาจากธาตุมากกว่าหนึ่งชนิด (โซเดียมและคลอรีน) แต่มันไม่ใช่โมเลกุลเพราะพันธะที่ยึด NaCl ไว้ด้วยกันเป็นพันธะไอออนิก โมเลกุลประเภทนี้เรียกว่าไดอะตอมมิกโมเลกุลซึ่งเป็นโมเลกุลที่สร้างจากอะตอมสองอะตอมชนิดเดียวกัน
คุณจะทราบได้อย่างไรว่าสารประกอบเป็นไอออนิกหรือโควาเลนต์โดยสูตรของมัน
สูตรทางเคมีระบุองค์ประกอบแต่ละองค์ประกอบด้วยสัญลักษณ์ทางเคมีและระบุจำนวนอะตอมตามสัดส่วนของแต่ละองค์ประกอบ ในสูตรเชิงประจักษ์ สัดส่วนเหล่านี้เริ่มต้นด้วยองค์ประกอบหลัก จากนั้นจึงกำหนดจำนวนอะตอมของธาตุอื่นๆ ในสารประกอบตามอัตราส่วนขององค์ประกอบหลัก
อะไรคือความแตกต่างระหว่างส่วนผสมและสารประกอบ?
สารประกอบคือสารที่สามารถเกิดขึ้นได้จากการรวมองค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป สารผสมคือสารที่เกิดขึ้นจากการผสมสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป
คุณจะกำหนดจำนวนองค์ประกอบในสารประกอบได้อย่างไร?
สูตรโมเลกุลแสดงรายการสัญลักษณ์ของแต่ละองค์ประกอบภายในสารประกอบตามด้วยตัวเลข (โดยปกติอยู่ในตัวห้อย) ตัวอักษรและตัวเลขระบุว่าองค์ประกอบแต่ละประเภทมีกี่องค์ประกอบในสารประกอบ หากมีอะตอมเพียงอะตอมเดียว จะไม่มีการเขียนตัวเลขหลังองค์ประกอบ
ถ้าสารประกอบนั้นทำมาจากธาตุโลหะและธาตุอโลหะ ธาตุโลหะนั้นจะเป็นองค์ประกอบแรก หากมีธาตุอโลหะสองธาตุ ชื่อจริงจะเป็นองค์ประกอบทางด้านซ้ายของตารางธาตุ ตัวอย่าง: ในสารประกอบที่มีธาตุเหล็กและฟลูออไรด์ โลหะ (เหล็ก) จะอยู่ก่อน
คุณทำนายสูตรของสารประกอบโควาเลนต์ได้อย่างไร?
เราสามารถทำนายสูตรของสารประกอบโควาเลนต์ได้โดยอ้างอิงถึงความจุของธาตุในสารประกอบ หากเรารู้ว่าธาตุนั้นอยู่ในกลุ่มใดในตารางธาตุ ความจุของอะตอมคือจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับการปลดปล่อยเพื่อให้เกิดการจัดเรียงอิเล็กตรอนออกเตต
nacl เป็นสารประกอบโควาเลนต์หรือไม่?
ตัวอย่างเช่น โซเดียม (Na) โลหะ และคลอไรด์ (Cl) ซึ่งเป็นอโลหะ สร้างพันธะไอออนิกเพื่อสร้าง NaCl ในพันธะโควาเลนต์ อะตอมจะประสานกันโดยใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน พันธะโควาเลนต์มักเกิดขึ้นระหว่างอโลหะ….ตารางที่ 2.11
คุณสมบัติ | อิออน | โควาเลนต์ |
---|---|---|
อุณหภูมิหลอมเหลว | สูง | ต่ำ |
ทำไม NaCl ไม่ใช่พันธะโควาเลนต์?
NaCL เป็นพันธะไอออนิกเนื่องจากมีประจุบวกบน Na+ (โซเดียมไอออน) และประจุลบบน CL- (คลอไรด์ไอออน) ซึ่งทำให้เกิดแรงดึงดูดระหว่างพวกมันและการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างสองไอออน ….ไม่ใช่พันธะโควาเลนต์เนื่องจากไม่มี' การมีส่วนร่วมระหว่างสองอะตอม Na และ CL
สารประกอบใดมีพันธะโควาเลนต์
ตัวอย่างของสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์เท่านั้น ได้แก่ มีเทน (CH4) คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) และไอโอดีนโมโนโบรไมด์ (IBr) พันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมของไฮโดรเจน: เนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนแต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว จึงสามารถเติมเปลือกนอกสุดได้โดยใช้อิเล็กตรอนคู่หนึ่งร่วมกันผ่านพันธะโควาเลนต์
h20 เป็นพันธะโควาเลนต์หรือไม่?
ในโมเลกุล H2O โมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลถูกพันธะด้วยไฮโดรเจน แต่พันธะระหว่างพันธะ H – O สองพันธะภายในโมเลกุลของน้ำนั้นเป็นโควาเลนต์ เส้นประแสดงถึงพันธะไฮโดรเจน และเส้นทึบแสดงถึงพันธะโควาเลนต์
สารประกอบใดมีพันธะทั้งไอออนิกและโควาเลนต์
ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างแอมโมเนียมกับไอออนของกำมะถันทำให้เกิดพันธะไอออนิก ในเวลาเดียวกัน อะตอมของไฮโดรเจนถูกพันธะโควาเลนต์กับอะตอมไนโตรเจน แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นอีกตัวอย่างหนึ่งของสารประกอบที่มีพันธะทั้งไอออนิกและโควาเลนต์
พันธะประเภทใดที่แข็งแกร่งที่สุด?
พันธะโควาเลนต์