การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ตรงกัน 1–ที่อยู่ที่สมบูรณ์
อา | บี |
---|---|
ทองแดง | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
โบรมีน | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
เงิน | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
ตะกั่ว | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
ทำไมการเอาอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรคู่จึงง่ายกว่า?
เนื่องจากอิเล็กตรอนขับไล่กันและกัน จึงง่ายกว่าเล็กน้อยที่จะเอาอิเล็กตรอนออกจากชุดที่จับคู่ในอะตอมออกซิเจน มากกว่าที่จะเอาอิเล็กตรอนที่ไม่ได้จับคู่ออกจากอะตอมไนโตรเจน
อิเล็กตรอนที่จับคู่แล้วยากขึ้นหรือไม่?
อิเล็กตรอนในรูปแบบการหมุนคู่จะกำจัดได้ง่ายกว่าอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่เล็กน้อย
Zeff สูงหมายถึงอะไร?
ประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพ
เลขควอนตัมหลักของฟลูออรีนคือเท่าไร?
จำนวนควอนตัมขององค์ประกอบ
ไฮโดรเจน | 2S1/2 | 2P1/2 |
---|---|---|
ออกซิเจน | 3P2 | 1S0 |
ฟลูออรีน | 2P3/2 | 2D3/2 |
นีออน | 1S0 | 3F2 |
โซเดียม | 2S1/2 | 4K11/2 |
หลักการของ Aufbau ใดต่อไปนี้ถูกละเมิด
ใน (D) s-orbital (พลังงานต่ำ) จะไม่เต็มและอิเล็กตรอนเข้าสู่ p- orbital (พลังงานที่สูงกว่า) ซึ่งละเมิดหลักการของ aufbau
หมายเลขควอนตัมหลักและสัญลักษณ์คืออะไร?
กฎ
ชื่อ | สัญลักษณ์ | ช่วงของค่า |
---|---|---|
หมายเลขควอนตัมหลัก | น | 1 ≤ n |
เลขควอนตัม Azimuthal (โมเมนตัมเชิงมุม) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
เลขควอนตัมแม่เหล็ก (การฉายภาพโมเมนตัมเชิงมุม) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
หมุนหมายเลขควอนตัม | นางสาว | −s ≤ ms ≤ s |
เมื่อเลขควอนตัมหลักของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น จะเกิดอะไรขึ้น?
เมื่อเลขควอนตัมหลักของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น จะเกิดอะไรขึ้น? เมื่อเลขควอนตัมหลักของอิเล็กตรอน n เพิ่มขึ้น พลังงานของอิเล็กตรอนจะต้องเพิ่มขึ้น ซับเชลล์ใดอธิบายโดยตัวเลขควอนตัม n=1 และ l=0
อิเล็กตรอนที่มี n 3 และ L 2 อยู่ในวงโคจรประเภทใด
เลขควอนตัมหลัก (n) → ระดับพลังงานในออร์บิทัลและค่าของมันอาจเป็นจำนวนเต็มบวกใดๆ ที่เริ่มจาก 1 ถึงอนันต์ ตัวเลขควอนตัมที่ให้ไว้คือ n = 3 และ l = 2 ซึ่งสอดคล้องกับ subshell 3d เปลือกย่อย d มี 5 ออร์บิทัล และแต่ละออร์บิทัลสามารถเก็บอิเลคตรอนได้ไม่เกิน 2 อิเล็กตรอน