Q=mcΔT Q = mc Δ T โดยที่ Q คือสัญลักษณ์สำหรับการถ่ายเทความร้อน m คือมวลของสาร และ ΔT คือการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ สัญลักษณ์ c หมายถึงความร้อนจำเพาะและขึ้นอยู่กับวัสดุและเฟส ความร้อนจำเพาะคือปริมาณความร้อนที่จำเป็นในการเปลี่ยนอุณหภูมิมวล 1.00 กก. เป็น 1.00ºC
Q เหมือนกับ Delta H หรือไม่?
Q คือการถ่ายโอนพลังงานเนื่องจากปฏิกิริยาความร้อน เช่น น้ำร้อน การปรุงอาหาร ฯลฯ ทุกที่ที่มีการถ่ายเทความร้อน คุณสามารถพูดได้ว่า Q (ความร้อน) เป็นพลังงานระหว่างทาง ในทางกลับกัน Enthalpy (Delta H) คือสถานะของระบบ ปริมาณความร้อนทั้งหมด
CP ของน้ำแข็งคืออะไร?
ความร้อนจำเพาะของน้ำแข็งคือ 2.04kJ/kg/K และความร้อนแฝงของการหลอมเหลวคือ 335kJ/kg
CP เปลี่ยนแปลงตามแรงกดดันหรือไม่?
ในการคำนวณแบบจำลอง ความจุความร้อนจะเพิ่มขึ้นตามแรงดัน ลดลง หรือไม่ไวต่อแรงกด ขึ้นอยู่กับรุ่นที่ใช้ ไม่สามารถใช้นิพจน์กับก๊าซได้ แต่ข้อมูลการทดลองเกี่ยวกับก๊าซแสดงให้เห็นชัดเจนว่าความจุความร้อนเพิ่มขึ้นตามแรงดัน11
CV เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิหรือไม่?
ที่อุณหภูมิปกติ CV และ CP จะเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สำหรับวัตถุประสงค์หลายประการ ค่าเหล่านี้สามารถกำหนดให้คงที่ได้ในช่วงอุณหภูมิที่ค่อนข้างกว้าง สำหรับสารจริง CV เป็นหน้าที่ของปริมาตรที่อ่อนแอ และ CP เป็นหน้าที่ของความดันที่อ่อนแอ21
เทอร์โมไดนามิกส์ของคิวฟิสิกส์คืออะไร?
กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ระบุว่าการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในของระบบเท่ากับการถ่ายเทความร้อนสุทธิเข้าสู่ระบบลบด้วยงานสุทธิที่ทำโดยระบบ Q คือความร้อนสุทธิที่ถ่ายเทเข้าสู่ระบบ นั่นคือ Q คือผลรวมของการถ่ายเทความร้อนทั้งหมดเข้าและออกจากระบบ
ทั้ง Q และ W สามารถเป็นบวกได้หรือไม่?
ในสมการ ΔU= q+w ทั้ง q และ w เป็นค่าบวกเพื่อแสดงว่าการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในประกอบด้วยทั้งการถ่ายเทความร้อนและการถ่ายเทงานในระบบปิด18
คุณจะพบเครื่องหมาย Q ได้อย่างไร?
คายความร้อน: q (ความร้อน) ของระบบเป็นลบ q=enthalpy สัญญาณของการทำงานขึ้นอยู่กับว่าระบบกำลังขยายตัว (เชิงลบ) หรือหดตัว (บวก) ดูดความร้อน: q (ความร้อน) ของระบบเป็นบวก q=enthalpy
อะไรคือสัญญาณของ Q และ W สำหรับกระบวนการต้มน้ำ?
H2O(ล.) → H2O(ก.); ในการต้มน้ำต้องเติมความร้อนเพื่อให้ q เป็นบวก ปริมาตรของก๊าซมีปริมาณมากเมื่อเทียบกับปริมาณโมลาร์ของของเหลว เมื่อของเหลวเปลี่ยนเป็นก๊าซ ระบบจะขยายปริมาตร โดยทำงานในสภาพแวดล้อม w เป็นลบ 5.
ข้อใดจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาที่เรียกว่าคายความร้อน
เช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงเฟส ปฏิกิริยาเคมีสามารถเกิดขึ้นได้กับการใช้หรือปล่อยความร้อน ที่ต้องการความร้อนจะเกิดขึ้นเรียกว่าดูดความร้อน และที่ปล่อยความร้อนเป็นคายความร้อน27
ความร้อนของการกลายเป็นไอเป็นบวกหรือลบ?
เอนทาลปีของการควบแน่น (หรือความร้อนของการควบแน่น) ตามคำจำกัดความเท่ากับเอนทาลปีของการกลายเป็นไอที่มีสัญญาณตรงข้าม: การเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีของการกลายเป็นไอจะเป็นบวกเสมอ (ความร้อนถูกดูดซับโดยสาร) ในขณะที่การเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีของการควบแน่นจะเป็นลบเสมอ (ความร้อน ถูกปล่อยออกมาจากสาร) …
ความร้อนคือการหลอมรวมหรือไม่?
เอนทาลปีของการหลอมรวมของสารหรือที่เรียกว่าความร้อนของการหลอมรวม (latent) คือการเปลี่ยนแปลงในเอนทาลปีของสารซึ่งเป็นผลมาจากการให้พลังงาน ซึ่งโดยทั่วไปแล้ว ความร้อน ไปเป็นปริมาณเฉพาะของสารเพื่อเปลี่ยนสถานะของสารจากของแข็งเป็นของเหลวที่ แรงดันคงที่
ฟิวชั่นเหมือนกับการหลอมเหลวหรือไม่?
การหลอมเหลวเกิดขึ้นเมื่อของแข็งเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว ฟิวชั่นเกิดขึ้นเมื่อของเหลวเปลี่ยนสถานะเป็นของแข็ง11
การควบแน่นเป็นการหลอมรวมหรือไม่?
เมื่อของแข็งกลายเป็นของเหลว จะเรียกว่าการหลอมเหลวหรือการหลอมรวม ความร้อนของการกลายเป็นไอเป็นพลังงานที่จำเป็นในการเปลี่ยนของเหลวให้เป็นก๊าซที่จุดเดือด การต้มต้องใช้พลังงานในขณะที่การควบแน่นจะสูญเสียพลังงาน ทั้งความร้อนจากการหลอมเหลวและความร้อนจากการกลายเป็นไอเป็นส่วนหนึ่งของสูตร22