ไอออนที่มีประจุตรงข้ามก่อให้เกิดแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิต ซึ่งเป็นพันธะไอออนิก ผลลัพธ์ของสารประกอบโพแทสเซียมฟลูออไรด์ (KF) และเนื่องจากโพแทสเซียมและฟลูออไรด์ไอออนมีประจุเท่ากันแต่ตรงกันข้าม สารประกอบนี้จึงเป็นกลาง (แต่ไม่ใช่ไอออนแต่ละตัวในสารประกอบ)
KF เป็นสารประกอบประเภทใด
โพแทสเซียมฟลูออไรด์ที่แสดงโดยสูตรเคมี KF เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมของโลหะอัลคาไลและฟลูออไรด์แอนไอออนโมโนอะตอม
KF มีขั้วหรือไม่มีขั้วหรือเป็นไอออนิกหรือไม่?
โพแทสเซียมฟลูออไรด์ (KF) ขั้วบอนด์
อิเล็กโตรเนกาติวิตี (F) | 4.0 |
---|---|
อิเล็กโตรเนกาติวิตี (K) | 0.8 |
ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ | 3.2 โควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว = 0 0 < โควาเลนต์แบบขั้ว < 2 อิออน (ไม่มีโควาเลนต์) ≥ 2 |
ประเภทพันธบัตร | อิออน (ไม่มีโควาเลนต์) |
ความยาวบอนด์ | 2.171 อังสตรอม |
HF เป็นสารประกอบไอออนิกหรือไม่?
HF มีลักษณะเป็นไอออนิกมากที่สุดในบรรดาไฮโดรเจนเฮไลด์ทั้งหมด แต่ก็มีจุดเดือดค่อนข้างต่ำเช่นกัน (ต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง) ซึ่งไม่เป็นไปตามลักษณะของสารประกอบไอออนิก
ทำไมสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ละลายในน้ำ?
สารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ โมเลกุลของน้ำในขั้วมีแรงดึงดูดอย่างแรงสำหรับไอออนที่มีประจุ และไอออนที่มีประจุจะถูกละลายเมื่อแยกตัวเป็นน้ำและสารประกอบไอออนิกจะละลายได้ในน้ำ
สารประกอบไอออนิกทั้งหมดละลายหรือไม่?
สารประกอบไอออนิกทั้งหมดสามารถละลายได้ในน้ำในระดับหนึ่ง แต่ระดับการละลายจะแตกต่างกันไป ในขณะที่สารประกอบบางชนิดละลายได้เกือบหมด บางชนิดก็ละลายได้ในระดับเล็กน้อยจนเรียกง่ายๆ ว่าสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ สารประกอบดังกล่าวรวมถึงแคลเซียมซัลเฟต ซิลเวอร์คลอไรด์ และลีดไฮดรอกไซด์
จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ?
เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ พวกมันจะแตกตัวเป็นไอออนที่ประกอบขึ้นเป็นไอออนผ่านกระบวนการที่เรียกว่าการแยกตัวออกจากกัน เมื่อใส่ในน้ำ ไอออนจะถูกดึงดูดไปยังโมเลกุลของน้ำ ซึ่งแต่ละตัวมีประจุที่มีขั้ว สารละลายไอออนิกจะกลายเป็นอิเล็กโทรไลต์ ซึ่งหมายความว่าสามารถนำไฟฟ้าได้
สารประกอบไอออนิกใดที่ไม่สามารถละลายในน้ำได้?
ออกไซด์
สารประกอบไอออนิกทั้งหมดสามารถนำไฟฟ้าได้หรือไม่?
สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวสูง สารประกอบไอออนิกมีความแข็งและเปราะ สารละลายของสารประกอบไอออนิกและสารประกอบไอออนิกที่ละลายแล้วนำไฟฟ้า แต่วัสดุที่เป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้า
สารประกอบไอออนิกทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงหรือไม่?
สารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง พวกมันทำงานได้ดีมากเพราะให้ไอออนในสารละลายมากมาย สารประกอบโควาเลนต์ขั้วบางชนิดก็เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงเช่นกัน สารละลายอิเล็กโทรไลต์นำไฟฟ้าเนื่องจากการเคลื่อนที่ของไอออนในสารละลาย (ดูด้านบน)
สารประกอบชนิดใดที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง?
การจำแนกอิเล็กโทรไลต์
อิเล็กโทรไลต์ที่แรง | กรดแก่ | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 และ H2SO4 |
---|---|---|
ฐานที่แข็งแกร่ง | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 และ Ca(OH)2 | |
เกลือ | NaCl, KBr, MgCl2 และอื่นๆ อีกมากมาย | |
อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ | ||
กรดอ่อน | HF, HC2H3O2 (กรดอะซิติก), H2CO3 (กรดคาร์บอนิก), H3PO4 (กรดฟอสฟอริก) และอื่นๆ อีกมากมาย |
ทำไมเกลือถึงเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง?
อิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน อิเล็กโทรไลต์ที่แรง เช่น NaCl จะแตกตัวเป็นไอออนของโซเดียมและคลอไรด์อย่างสมบูรณ์ในสารละลาย ในทำนองเดียวกัน กรดแก่อย่าง HCl จะแตกตัวเป็นไฮโดรเจนและคลอไรด์ไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลาย เกลือมักเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง และกรดแก่ก็คืออิเล็กโทรไลต์ที่แรงเสมอ