โครงสร้างลิวอิสของอะตอมไนโตรเจนกรดไนตรัสเป็นอะตอมศูนย์กลางใน HNO2 มี C=O หนึ่งตัว พันธะ พันธะ C-O หนึ่งตัว และ O-H หนึ่งตัวในโครงสร้าง HNO2 lewis
โครงสร้างลูอิสของ HNO2 มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว?
18 วาเลนซ์อิเล็กตรอน
โครงสร้าง Lewis dot ของ HNO3 คืออะไร?
โครงสร้าง HNO3 Lewis นั้นดีที่สุดในฐานะ NO3 ที่มี H ติดอยู่กับอะตอมออกซิเจนตัวใดตัวหนึ่ง นี่เป็นรูปแบบที่เห็นได้จากกรดต่างๆ สำหรับโครงสร้าง HNO3 Lewis ให้คำนวณจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดสำหรับโมเลกุล HNO3
โครงสร้าง Lewis ของ h3po4 คืออะไร?
ในโครงสร้างลิวอิสของ H3PO4 มีอะตอมของฟอสฟอรัสหนึ่งคู่กับอะตอมของออกซิเจนหนึ่งอะตอม พันธบัตรที่เหลือทั้งหมดเป็นพันธบัตรเดี่ยว นอกจากนี้ยังไม่มีคู่เดียวในอะตอมฟอสฟอรัส มีพันธะ O-H สามชนิดซึ่งให้คุณสมบัติที่เป็นกรดแก่ H3PO4
โครงสร้างของ H 3 PO 3 คืออะไร?
H3PO3
H 3 PO 2 ชื่ออะไร?
กรดไฮโปฟอสฟอรัส
ข้อใดเป็นข้อยกเว้นกฎออกเตต
สารประกอบที่เป็นข้อยกเว้นของกฎออกเตตคือ ClF3 โดยปกติอะตอมของคลอรีนต้องการเพียง 1 อิเล็กตรอนที่จะเติม
เหตุใดจึงมีข้อยกเว้นกฎออกเตต
มากกว่าออคเต็ตของอิเล็กตรอน ข้อยกเว้นที่พบบ่อยที่สุดสำหรับกฎออกเตตคือโมเลกุลหรือไอออนที่มีอะตอมอย่างน้อยหนึ่งอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าออคเต็ต กฎออคเต็ตมีพื้นฐานอยู่บนข้อเท็จจริงที่ว่าแต่ละเวเลนซ์ออร์บิทัล (โดยทั่วไป ออร์บิทัลหนึ่ง ns และสาม np) สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้เพียงสองตัวเท่านั้น
ข้อใดไม่เป็นไปตามกฎออกเตต
ธาตุสองชนิดที่โดยทั่วไปแล้วล้มเหลวในการสร้างออคเต็ตคือโบรอนและอะลูมิเนียม ทั้งสองสร้างสารประกอบได้ง่ายซึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัว แทนที่จะเป็นแปดปกติที่ทำนายโดยกฎออคเต็ต
ความแปรปรวนร่วมของไนโตรเจนมีค่าเท่ากับ 4 อย่างไร?
จากโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม N เราจะเห็นได้ว่ามีอิเล็กตรอน 2s สองตัวและอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 2p สามตัว อะตอม N แบ่งอิเล็กตรอน 2p สามตัวกับอะตอม H 3 ตัวเพื่อสร้างโมเลกุลแอมโมเนีย (NH3) และทำให้ออคเต็ตสมบูรณ์ จึงไม่สามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้อีกต่อไป ดังนั้นความแปรปรวนร่วมของ N จะเป็น 4
ทำไมไนโตรเจนถึงเป็นบวกด้วยพันธะ 4 พันธะ?
อะตอมไนโตรเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว และไนโตรเจนมีพันธะ 4 พันธะและไม่มีคู่ที่โดดเดี่ยว ดังนั้น 5–0–4=1 และเรามีประจุอย่างเป็นทางการเท่ากับ +1 แอมโมเนียมไนโตรเจนมีประจุเป็นลบ ไม่ใช่ประจุบวก
ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของ H ใน nh4+ คืออะไร?
ประจุที่เป็นทางการของ H เป็นศูนย์ในแต่ละสารประกอบ ประจุอย่างเป็นทางการของ N เป็นศูนย์ใน NH3 และ +1 ใน NH+4
ไนโตรเจนสามารถสร้างพันธะคู่ได้หรือไม่?
เคมีของไนโตรเจนถูกครอบงำด้วยความง่ายที่อะตอมของไนโตรเจนก่อให้เกิดพันธะคู่และพันธะสาม อะตอมไนโตรเจนที่เป็นกลางประกอบด้วยเวเลนซ์อิเล็กตรอนห้าตัว: 2s2 2p3 พันธะคู่ ความแข็งแรงของพันธะสามไนโตรเจนกับไนโตรเจนทำให้โมเลกุล N2 ไม่ทำปฏิกิริยามาก
ทำไม NO2 ถึงมีพันธะคู่สองพันธะไม่ได้?
NO2 ไม่สามารถวาดด้วยพันธะคู่สองพันธะและคู่เดียวบนอะตอมกลาง N ได้เพราะมันละเมิดกฎออกเตต N ไม่สามารถเกินกฎออคเต็ตได้เนื่องจากไม่มีออร์บิทัล d ว่างซึ่งแตกต่างจากองค์ประกอบคาบที่สามหลายๆ ธาตุ ซึ่งใช้ออร์บิทัล d ว่างของพวกมันเพื่อรองรับอิเล็กตรอนมากขึ้น