เรขาคณิตโมเลกุลของ SeH2 คืออะไร?

เรขาคณิตของโมเลกุลของ SeH2 นั้นโค้งงอด้วยการกระจายประจุแบบอสมมาตรบนอะตอมกลาง ดังนั้นโมเลกุลนี้มีขั้ว ไฮโดรเจนเซเลไนด์ในวิกิพีเดีย

มุมพันธะของ H2Se คืออะไร?

ง. 109˚

SiS2 มีรูปร่างอย่างไร?

A.P. Chem บทที่ 10 และ 11 (พันธะ) ทบทวนความเข้มข้น

H2Se เป็นพันธะประเภทใด

H2S, H2Se และ H2Te แสดงแรงระหว่างโมเลกุลแบบไดโพล-ไดโพล ในขณะที่ H2O แสดงพันธะไฮโดรเจน ในกรณีนี้พันธะไฮโดรเจนของน้ำจะแรงกว่าการกระจายตัวของ H2Te

ชื่อที่ถูกต้องสำหรับ H2Se คืออะไร?

ไฮโดรเจนซีลีไนด์

H2Se เป็นกรดหรือด่างหรือไม่?

ในกรดไบนารีเช่น H2S และ H2Se พันธะ H–Se นั้นยาวกว่าพันธะ H–S เนื่องจาก Se นั้นใหญ่กว่า S พันธะ H–Se จึงอ่อนกว่าพันธะ H–S และ H2Se จึงเป็นกรดที่แรงกว่า กว่า H2S ดังนั้นคำสั่งจึงเป็น H2O < H2S < H2Se < H2Te

C2H3O2H เป็นกรดหรือด่างหรือไม่?

C2H3O2H กรดอะซิติก H2CO3 กรดคาร์บอนิก

Cl หรือ Br เป็นพื้นฐานมากกว่ากัน?

ดังนั้นหากฟลูออรีนมีอิเล็กโตรเนกาติเอทีฟมากที่สุดในแง่ของความเป็นกรด ก็จะตรงกันข้ามในแง่ของการจำแนกเบส F จะเป็นฐานที่แข็งแกร่งที่สุด รองลงมาคือ Cl, Br และสุดท้ายคือ I

กรดใดที่แข็งแรงกว่า H2T หรือ H2Se?

ในบรรดา H2S, H2Se, H2Te กรดที่แรงที่สุดคือ H2Te เหตุผลคือความแรงของพันธะในตัวมันอ่อนแอที่สุดจึงแยกตัวออกจากกันได้ง่าย

HClO เป็นกรดแก่หรือไม่?

กรดแก่ 7 ชนิด: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, & HClO3 2. กรดใด ๆ ที่ไม่ใช่กรดแก่ 1 ใน 7 ชนิดนั้นเป็นกรดอ่อน (เช่น H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 เป็นต้น) 2. สารละลายกรดอ่อนมีความเข้มข้นของ H+ ต่ำ

เหตุใด HOBR จึงอ่อนแอกว่า HBrO3

HOBr เป็นกรดอ่อนกว่า HBrO3 จำนวนอะตอมของออกซิเจนจะส่งผลต่อความแรงของกรด HOBr มีอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียวในขณะที่ HBrO3 มีสามอะตอม

HClO4 กรดที่แรงที่สุดคืออะไร?

กรดเปอร์คลอริก

HClO2 หรือ HClO3 เป็นกรดที่แรงกว่าหรือไม่?

กฎทั่วไปคือกรดจะแรงขึ้นหากมีอะตอม O มากกว่าในชุดเช่นนี้ HClO4 กรดเปอร์คลอริก เป็นกรดที่แรงมาก เช่นเดียวกับ HClO3 HClO2 เป็นกรดอ่อนและ HClO นั้นอ่อนแอกว่า HClO3 (กรดคลอริก) เป็นกรดที่แรงกว่า HClO2 (กรดคลอรัส) ด้วยเหตุผลดังต่อไปนี้

HClO4 แข็งแกร่งกว่า HClO2 หรือไม่?

เมื่อจำนวนออกซิเจนเพิ่มขึ้นเมื่อคุณเปลี่ยนจาก HClO เป็น HClO4 จำนวนออกซิเดชันของ Cl จะเพิ่มขึ้น หมายเลขออกซิเดชันของ Cl ใน HClO คือ +1, +3 สำหรับ HClO2, +5 สำหรับ HClO3 และ +7 สำหรับ HClO4 นี่คือเหตุผลที่ HClO4 จะเป็นกรดที่แรงที่สุด

HBrO3 เป็นกรดแก่หรือไม่?

มีกรดแก่เพียง 6 ตัวเท่านั้น: HClO4 กรดเปอร์คลอริก กรดไนตริก HNO3 HF (กรดไฮโดรฟลูออริก) เป็นกรดอ่อนๆ แต่คุณไม่สามารถเก็บไว้ในขวดแก้วได้เพราะจะทำให้แก้วละลาย ไม่เลย เนื่องจาก HBrO3 และ HBrO4 ไม่แยกตัวออกจากกันโดยสิ้นเชิง จึงไม่ถือว่าเป็นกรดแก่

H2SO4 แข็งแกร่งกว่า H2SO3 หรือไม่?

H2SO4 มี H-ion แบบถอดได้ 2 แบบและ H2SO3 มี H-ion แบบถอดได้ 2 แบบ และความแข็งแรงของกรดสามารถวัดได้จากจำนวนของไฮโดรเจนไอออนที่แทนที่ได้และเบสคอนจูเกตจะเสถียรเพียงใด ดังนั้น H2SO4 จึงแข็งแกร่งกว่า H2SO3

ทำไมกำมะถันอ่อนแอ?

ซึ่งแตกต่างจากกรดซัลฟิวริก (H2SO4) กรดซัลฟิวริก (H2SO3) เป็นกรดอ่อน กล่าวคือ กรดซัลฟิวริกในน้ำไม่แยกออกเป็น H+ (H3O+) และไบซัลไฟต์ไอออนทั้งหมด ซึ่งหมายความว่าไบซัลไฟต์ไอออนจะค่อนข้างแข็งแกร่งกว่าในการรักษาโปรตอนเมื่อมีเบส เช่น น้ำ

เหตุใด H2SO3 จึงแข็งแกร่งกว่า H2SeO3

กำมะถันมีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่าซีลีเนียม ดังนั้นจึงดึงดูดอิเล็กตรอนของออกซิเจนได้แรงขึ้นและทำให้พันธะ OH อ่อนลงในระดับที่มากขึ้น ทำให้ H+ ถูกปล่อยออกมาได้ง่ายขึ้น เนื่องจากซีลีเนียมมีขนาดใหญ่กว่ากำมะถัน วาเลนซ์ออร์บิทัลจึงกระจายตัวมากกว่า …

H3AsO4 แข็งแกร่งกว่า H3AsO3 หรือไม่?

H3AsO4 (กรดอาร์เซนิก) เป็นกรดที่แรงกว่า H3AsO3 (กรดอาร์เซนิก) มาก pKa แรกสำหรับกรดสารหนูคือ 2.2 ในขณะที่สำหรับสารหนูคือ 9.2 เนื่องจาก pKa เป็นกรดอาร์เซนิกลอการิทึมที่มีความเป็นกรดมากกว่ากรดอาร์เซนิกถึงสิบล้านเท่า

ทำไม HClO4 ถึงมี Oxyacid ที่แรงกว่า H2SeO4?

2:. : H2SO4 และ HClO4, HClO4 มีความแข็งแรงเนื่องจากรูปแบบไอออนเปอร์คลอเรตโดยการกำจัดอะตอมไฮโดรเจนจะมีความเสถียรมากกว่าไอออนซัลเฟตหรือกล่าวอีกนัยหนึ่ง ประจุลบในเปอร์คลอเรตไอออนจะกระจายตัวมากกว่าเมื่อเทียบกับซัลเฟตไอออน