เวเลนซ์อิเล็กตรอน 32 ตัว
สำหรับโครงสร้าง CBr 4 Lewis มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมด 32 ตัว
รูปร่างโมเลกุลเรขาคณิตของ pbr4 + คืออะไร?
คำถาม: แผนภาพลูอิสสำหรับ PBr_4^+ คือ เรขาคณิตของคู่อิเล็กตรอนรอบอะตอม P ใน PBr_4^+ มีคู่โดดเดี่ยวอยู่รอบๆ อะตอมกลาง ดังนั้นรูปเรขาคณิตของ PBr_4^+ คือ B
โครงสร้างลูอิสของ SF2 คืออะไร?
รูปร่าง SF2 ในโครงสร้าง Lewis ของ SF2 อะตอมกลางสร้างพันธะสองพันธะกับอะตอมฟลูออรีนสองอะตอมและมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ผลักอะตอมฟลูออรีนลงเนื่องจากแรงผลัก ส่งผลให้รูปร่างของโมเลกุลนี้โค้งงอ
PBr4+ มีคู่โดดเดี่ยวกี่คู่?
สมาชิกอายุ 7 ปีขึ้นไป เมื่อคุณพูดถึงออกซิเจนที่ถูกผูกมัดกับอะตอมอื่น นั่นคือเมื่อคุณดูที่การแบ่งปันและไม่แบ่งปัน ในโมเลกุลของ CO2 ออกซิเจนตัวใดตัวหนึ่ง (สามารถนำไปใช้กับ O ตัวอื่นได้) มีอิเล็กตรอนที่ไม่ผูกมัด 4 ตัว (2 คู่โดดเดี่ยว) และอิเล็กตรอนพันธะ 4 ตัว (ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่) รวมเป็นอิเล็กตรอนพันธะ 4 ตัว...
โครงสร้าง Lewis ของ SF2 คืออะไร?
รูปร่างกระดานหกคืออะไร?
Disphenoidal หรือ Seesaw เป็นรูปทรงเรขาคณิตแบบโมเลกุลที่มีพันธะสี่ตัวกับอะตอมกลางที่มีความสมมาตรของโมเลกุล C2v โดยรวม อะตอมที่ผูกมัดกับอะตอมอื่นอีก 5 อะตอม (และไม่มีคู่ที่โดดเดี่ยว) ก่อให้เกิด bipyramid แบบตรีโกณมิติ แต่ในกรณีนี้ อะตอมหนึ่งอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยคู่เดียว
SF2 มีรูปร่างอย่างไร?
ซัลเฟอร์ไดฟลูออไรด์มีรูปทรงโมเลกุลโค้งงอซึ่งมีพันธะเดี่ยวสองพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเหล่านี้บิดเบือนรูปร่างของโมเลกุล ดังนั้นจึงไม่เป็นเชิงเส้น
อันไหนไม่เป็นรูปกระดานหก?
XeOF2 และ SiCI4 ไม่ได้มีรูปร่างเหมือนเลื่อย โมเลกุลที่มีคู่พันธะ 4 คู่และคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ ได้เห็นรูปร่างแล้ว
ทำไม SF4 ถึงมีรูปร่างเป็นกระดานหก
รูปร่างนี้เกิดจากอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมกลาง ตัวอย่างของโมเลกุลที่มีรูปร่างคล้ายกระดานหกคือซัลเฟอร์เตตระฟลูออไรด์หรือ SF4 อะตอมฟลูออรีนของระนาบเส้นศูนย์สูตรทำมุม 89 องศา และมุมที่เกิดขึ้นจากอะตอมฟลูออรีนของระนาบเส้นศูนย์สูตรถึงอะตอมฟลูออรีนในระนาบแกนคือ 103 องศา
กฎออคเต็ตสำหรับโครงสร้างลูอิสคืออะไร
สำหรับโมเลกุล ก่อนที่เราจะวาดโครงสร้างลูอิส เราต้องเรียนรู้กฎออคเต็ต กฎของออคเต็ตระบุว่าในการสร้างสารประกอบ อะตอมจะได้รับ สูญเสีย หรือแบ่งอิเล็กตรอนเพื่อให้มีการจัดโครงแบบอิเล็กตรอนที่เสถียรซึ่งมีลักษณะเด่นด้วยวาเลนซ์อิเล็กตรอนแปดตัว กฎนี้ใช้กับองค์ประกอบกลุ่มหลักในช่วงที่สอง