เรากำหนด ΔG0 ′ (ออกเสียงว่า “เดลต้า G นอตไพรม์”) เป็นการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของปฏิกิริยาภายใต้ “สภาวะมาตรฐาน” ซึ่งถูกกำหนดเป็น: สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทั้งหมดอยู่ที่ความเข้มข้นเริ่มต้น 1.0M แรงดัน 1.0 atm.
ค่าเดลต้าที่เป็นบวก G naught หมายถึงอะไร?
ปฏิกิริยาที่น่าพอใจมีค่า Delta G ที่เป็นลบ (เรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยา exergonic) ปฏิกิริยาที่ไม่เอื้ออำนวยมีค่า Delta G ที่เป็นบวก (เรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยา endergonic) เมื่อเดลต้า G สำหรับปฏิกิริยาเป็นศูนย์ ปฏิกิริยาจะเรียกว่าสมดุล สมดุลไม่ได้หมายถึงความเข้มข้นเท่ากัน
Delta G อยู่ที่สมดุลหรือไม่?
เมื่อ rxn เคลื่อนไปสู่สภาวะสมดุล เดลต้า G (โดยไม่มีศูนย์) จะเปลี่ยนแปลงเนื่องจาก rxn กำลังดำเนินไป เมื่อสารเคมี rxn เข้าใกล้สมดุล เดลต้า G (ไม่มีศูนย์) จะเข้าใกล้ศูนย์ อย่างไรก็ตาม delta G naught ยังคงเหมือนเดิม เพราะมันยังคงหมายถึงเมื่อ rxn อยู่ในสภาวะมาตรฐาน
Delta G และ Delta S คืออะไร?
∆G คือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระ Keq คือค่าคงที่สมดุล (จำ Keq = [ผลิตภัณฑ์]/[ตัวทำปฏิกิริยา] ∆H คือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีจากสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์ ∆S คือการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปี (ความผิดปกติ) จากสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์ R คือค่าคงที่ของแก๊ส (เสมอ) เชิงบวก)
Delta G 0 สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับหรือไม่?
3 คำตอบ คุณพูดว่า: แต่สำหรับกระบวนการที่ย้อนกลับได้ เดลต้า G จะเป็นศูนย์เสมอ นี่ไม่เป็นความจริง; ΔG เป็นศูนย์เสมอสำหรับกระบวนการย้อนกลับได้ หากดำเนินการที่อุณหภูมิและความดันคงที่ และงานประเภทเดียวที่เกี่ยวข้องคืองาน p−V
Delta G เป็นบวกสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองหรือไม่?
เนื่องจากปฏิกิริยานี้มี Delta G ที่เป็นบวก ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นเองตามที่เขียนไว้ พลังงานอิสระและสมดุล เนื่องจาก DG เป็นตัววัดว่าปฏิกิริยาตอบสนองได้ดีเพียงใด มันจึงสัมพันธ์กับค่าคงที่สมดุลด้วย ปฏิกิริยาที่มี DG เป็นบวกนั้นไม่น่าพอใจ ดังนั้นจึงมี K เล็กน้อย
Delta G สำหรับกระบวนการย้อนกลับคืออะไร?
การเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระ (ΔG) คือความแตกต่างระหว่างความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างกระบวนการกับความร้อนที่ปล่อยออกมาสำหรับกระบวนการเดียวกันที่เกิดขึ้นในลักษณะย้อนกลับได้
เงื่อนไขใดที่ทำให้ G เป็นลบเสมอ?
A. G เป็นลบเสมอเมื่อ H เป็นลบและ S เป็นบวก
เงื่อนไขใดที่ทำให้ Delta G เป็นบวกเสมอ
G เป็นบวกเสมอเมื่อเอนทาลปีเพิ่มขึ้นและเอนโทรปีลดลง
Delta H ในสมการ Delta G Delta HT Delta S คืออะไร?
สมการ ΔG=ΔH−TΔS ให้การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่มาพร้อมกับกระบวนการ สัญญาณของการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระบอกว่ากระบวนการเกิดขึ้นเองหรือไม่ และขึ้นอยู่กับเอนทาลปี เอนโทรปี และอุณหภูมิของระบบ