คลอรีนโมโนฟลูออไรด์ (ClF) พันธะขั้ว
อิเล็กโตรเนกาติวิตี (F) | 4.0 |
---|---|
อิเล็กโตรเนกาติวิตี (Cl) | 3.2 |
ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ | 0.8 โควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว = 0 0 < โควาเลนต์แบบขั้ว < 2 อิออน (ไม่มีโควาเลนต์) ≥ 2 |
ประเภทพันธบัตร | โพลาร์โควาเลนต์ |
ความยาวบอนด์ | 1.628 อังสตรอม |
Cl และ F มีขั้วหรือไม่?
ไฮโดรเจนยังมีอิเลคโตรเนกาติตีน้อยกว่าอโลหะทั่วไป ดังนั้น เมื่ออะตอมของไฮโดรเจนถูกพันธะกับอโลหะทั่วไป พันธะที่มีขั้วที่เป็นผลลัพธ์จะมีประจุบวกบางส่วนบนอะตอมของไฮโดรเจน….พันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว
โครงสร้างหน่วย1 | ช่วงเวลาบอนด์ (D) |
---|---|
C—N | 0.2 |
C—O | 0.7 |
C—F | 1.4 |
C—Cl | 1.5 |
CF มีขั้วหรือไม่มีขั้ว?
CF4 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว แม้ว่าพันธะ CF ทั้งหมดจะมีขั้วเนื่องจากคาร์บอนและฟลูออรีนต่างกันในอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของพวกมัน แต่โมเลกุล CF4 โดยรวมนั้นไม่มีขั้ว นี่เป็นเพราะการจัดเรียงอย่างสมมาตรของอะตอมฟลูออรีนทั้งหมดรอบๆ อะตอมของคาร์บอนตรงกลาง
CCl4 เป็นโมเลกุลที่มีขั้วหรือไม่?
โมเลกุลของ CCl4 มีลักษณะไม่มีขั้วเนื่องจากโครงสร้างจัตุรมุขที่สมมาตร อย่างไรก็ตาม พันธะ C-Cl เป็นพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว แต่พันธะทั้งสี่จะตัดขั้วของกันและกันและก่อตัวเป็นโมเลกุล CCl4 ที่ไม่มีขั้ว
ทำไมพันธะ C Cl จึงมีขั้ว?
พันธะ C-Cl มีขั้วเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง C และ Cl พันธะ C-Cl มีขั้วมากกว่าพันธะ C-H เนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของ CI มีค่ามากกว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตีของ C และ H สิ่งเหล่านี้เป็นพันธะคู่ของอิเล็กตรอนทั้งหมด ดังนั้นรูปร่างของโมเลกุลทั้งสองจึงเป็นจัตุรมุข
ปัจจัยอะไรกำหนดว่าโมเลกุลมีขั้วหรือไม่?
ปัจจัยสองประการที่กำหนดว่าโมเลกุลมีขั้วหรือไม่คือถ้าพันธะแต่ละอันเท่ากันและรูปร่างของโมเลกุล หากโมเลกุลมีความสมมาตรอย่างสมบูรณ์ โมเลกุลก็จะไม่มีขั้วแม้ว่าจะมีพันธะที่มีขั้วอยู่ก็ตาม
มีการพิจารณาเงื่อนไขสองข้อใดในการพิจารณาว่าโมเลกุลมีขั้วหรือไม่มีขั้ว
โมเลกุลมีพันธะมีขั้ว ถ้ามีความแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญในอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างธาตุทั้งสอง ถ้าอิเล็กโตรเนกาติวิตีของธาตุทั้งสองมีความคล้ายคลึงหรือเท่ากันมาก พันธะจะไม่เป็นขั้ว หากเป็นกรณีนี้ โมเลกุลทั้งหมดก็จะไม่มีขั้วเช่นกัน
HBr มีพันธะมีขั้วหรือไม่?
HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์) เป็นโมเลกุลที่มีขั้วเนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวิตีที่ไม่เท่ากันของอะตอมไฮโดรเจนและโบรมีน โบรมีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าไฮโดรเจน เนื่องจากคู่พันธะอิเล็กตรอนถูกดึงดูดเข้าหาอะตอมโบรมีนมากกว่าเล็กน้อย ทำให้ HBr เป็นโมเลกุลที่มีขั้วและส่งผลให้เกิดโมเมนต์ไดโพลสุทธิ