โดยพื้นฐานแล้ว BF3 นั้นไม่มีขั้วเพราะมันไม่มีคู่เดียว รูปร่างสมมาตร (ระนาบไตรกานอล) และไดโพลของมันจะยกเลิก PF3 เป็นขั้วเพราะมีคู่เดียว ไม่สมมาตร (พีระมิด) และไดโพลของมันไม่ยกเลิก?
FF มีขั้วหรือไม่มีขั้ว?
ในกรณีของ F-F อะตอมทั้งสองในพันธะคืออะตอมของฟลูออรีน ซึ่งหมายความว่าทั้งคู่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน เป็นผลให้ไม่มีอะตอมในพันธะใดสามารถดึงอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเข้าหาตัวมันเองได้แรงกว่าอะตอมอื่น ๆ ซึ่งหมายความว่าพันธะจะต้องไม่มีขั้ว
OO เป็นพันธะขั้วโลกหรือไม่?
ดร. Haxton กล่าวว่าพันธะ O-O มีขั้วและพันธะ CC ไม่มีขั้ว พันธะทั้งสองไม่มีขั้ว *เมื่ออะตอมสองอะตอมที่เป็นชนิดเดียวกันสร้างพันธะโควาเลนต์ พวกมันจะแบ่งอิเล็กตรอนเท่ากันเพราะอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของพวกมันเหมือนกัน
FF เป็นโพลาร์โควาเลนต์หรือไม่?
เนื่องจากฟลูออรีน (F) ออกซิเจน (O) ไนโตรเจน (N) และคาร์บอน (C) ล้วนอยู่ในแถวเดียวกันของตารางธาตุ อิเล็กโตรเนกาติวิตีจึงเปรียบเทียบได้ง่าย จำไว้ว่าถ้าคุณมีอะตอมที่เหมือนกันสองอะตอม พันธะนั้นจะไม่มีขั้ว (อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของพวกมันจะตัดกัน) นี่เป็นกรณีของ F-F ดังนั้นนี่คือขั้วที่น้อยที่สุด
FF เป็นพันธบัตรประเภทใด
FF ขั้วบอนด์
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี (F) | 4.0 |
|---|---|
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี (F) | 4.0 |
| ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ | 0 โควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว = 0 0 < โควาเลนต์แบบขั้ว < 2 อิออน (ไม่มีโควาเลนต์) ≥ 2 |
| ประเภทพันธบัตร | โควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว |
| ความยาวบอนด์ | 1.412 อังสตรอม |
Na Br เป็นพันธบัตรประเภทใด?
โซเดียมโบรไมด์เป็นโควาเลนต์หรืออิออนหรือไม่? โซเดียมโบรไมด์เป็นสารประกอบพันธะไอออนิก อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของโบรมีนสูงเพียงพอและแรงแม่เหล็กไฟฟ้าระหว่างอะตอม Br และอะตอมของ Na นั้นยิ่งใหญ่พอที่จะถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมของ Na ไปยังอะตอมของ Br
พันธะระหว่าง C และ O มีขั้วหรือไม่มีขั้วหรือไม่?
พันธะโควาเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกันใช้อิเล็กตรอนร่วมกันในพันธะโควาเลนต์ พิจารณาโมเลกุลของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) อะตอมแต่ละอะตอมใน HCl ต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวเพื่อสร้างรูปแบบอิเล็กตรอนของก๊าซเฉื่อย….พันธะโควาเลนต์โพลาร์
| โครงสร้างหน่วย1 | ช่วงเวลาบอนด์ (D) |
|---|---|
| C = O | 2.3 |
| ซี ≡ เอ็น | 3.5 |
ทำไมพันธบัตร CC ถึงแข็งแกร่ง?
พันธะเดี่ยวที่เชื่อมต่ออะตอมของคาร์บอนกับอะตอมของคาร์บอนนั้นค่อนข้างแข็งแรง ดังนั้นสายโซ่ยาวและโครงสร้างวงแหวนที่ตามมาจึงไม่เปราะบาง เนื่องจากคาร์บอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว และต้องใช้แปดอิเล็กตรอนเพื่อให้เป็นไปตามกฎของออคเต็ต จึงสามารถพันธะกับอะตอมเพิ่มเติมได้ถึง 4 อะตอม ทำให้เกิดความเป็นไปได้ของสารประกอบนับไม่ถ้วน
พันธบัตรที่สั้นกว่านั้นแข็งแกร่งหรือไม่?
ความยาวพันธะที่สั้นกว่าหมายถึงพันธะที่แข็งแรงกว่าโดยทั่วไป อะตอมที่อยู่ใกล้กันจะมีความผูกพันกันมากขึ้นและมีพันธะที่อ่อนแอระหว่างอะตอมที่อยู่ห่างไกลออกไป ยิ่งมีพันธะที่แน่นแฟ้นมากเท่าใด พลังงานก็จะยิ่งมากเท่านั้นในการที่จะทำลายมัน
พันธะที่สั้นกว่ามีพลังงานมากกว่าหรือไม่?
เมื่อลำดับพันธะสูงขึ้น ความยาวพันธะจะสั้นลง และยิ่งความยาวของพันธะสั้นลงเท่าใด พลังงานพันธะก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น พลังงานพันธะที่สูงขึ้น (หรือลำดับพันธะที่สูงขึ้นหรือความยาวของพันธะที่สั้นลง) หมายความว่าพันธะมีแนวโน้มที่จะแตกหักน้อยลง กล่าวอีกนัยหนึ่ง มันมีความเสถียรมากกว่าโมเลกุลที่มีพลังงานพันธะต่ำกว่า
อะไรมีผลต่อความยาวของพันธะ?
ความยาวของพันธะถูกกำหนดโดยจำนวนของอิเล็กตรอนที่ถูกผูกมัด (ลำดับพันธะ) ยิ่งลำดับพันธะสูง การดึงระหว่างอะตอมทั้งสองจะยิ่งแข็งแกร่งและความยาวของพันธะก็จะสั้นลง โดยทั่วไป ความยาวของพันธะระหว่างสองอะตอมจะอยู่ที่ประมาณผลรวมของรัศมีโควาเลนต์ของทั้งสองอะตอม
พันธะใดยาวที่สุด
ความยาวพันธะคาร์บอน–คาร์บอน (C–C) ในเพชรคือ 154 น. โดยทั่วไปถือว่าเป็นความยาวเฉลี่ยของพันธะเดี่ยวของคาร์บอน-คาร์บอน แต่ก็เป็นความยาวพันธะที่ใหญ่ที่สุดสำหรับพันธะคาร์บอนโควาเลนต์ธรรมดาด้วย
คุณจะกำหนดความแข็งแรงของพันธะได้อย่างไร?
ความแรงของพันธะโควาเลนต์วัดโดยพลังงานการแยกตัวของพันธะ นั่นคือปริมาณพลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธะนั้นในโมลของโมเลกุล พันธะหลายอันแข็งแกร่งกว่าพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมเดียวกัน
CC หรือ CH แรงกว่ากัน?
อันที่จริง Wikipedia เขียนว่า: “เนื่องจากความแตกต่างเล็ก ๆ ของอิเล็กโตรเนกาติวิตี พันธะ C−H โดยทั่วไปถือว่าไม่มีขั้ว” อะตอมไฮโดรเจนมีขนาดเล็กกว่าอะตอมของคาร์บอนมาก พันธะที่มีขนาดเล็กลงนำไปสู่พลังงานพันธะที่สูงขึ้น ดังนั้นพันธะ C−H จึงมีเอนทาลปีของพันธะที่สูงกว่าพันธะ C−C
ข้อใดกล่าวถึงความแข็งแกร่งของพันธะที่ถูกต้อง
ข้อใดกล่าวถึงความแข็งแกร่งของพันธะที่ถูกต้อง สารประกอบที่มีอะตอมขนาดเล็กจะมีแรงยึดเหนี่ยวน้อยกว่า สารประกอบที่มีจำนวนอะตอมมากกว่าในสารประกอบจะมีความแข็งแรงพันธะที่มากกว่า สารประกอบที่มีไอออนที่มีประจุมากกว่าจะมีความแข็งแรงพันธะที่สูงกว่า
ข้อใดอธิบายได้ว่า NaCl หรือ BeO จะมีพันธะที่แน่นแฟ้นยิ่งขึ้นหรือไม่
NaCl จะมีพันธะที่แข็งแรงกว่าเพราะมีประจุไอออนิกน้อยกว่าและมีระยะห่างระหว่างไอออนน้อยกว่า ง. BeO จะมีพันธะที่แข็งแกร่งกว่าเพราะมีประจุไอออนิกน้อยกว่า และมีระยะห่างระหว่างไอออนน้อยกว่า
พันธะใดต่อไปนี้ CC NN HH CO ที่แรงที่สุด?
เช่น ลำดับพันธบัตรของ C=O โมเลกุลสูงที่สุด ดังนั้นความผูกพันระหว่างกันจึงแข็งแกร่งที่สุด