BrO3- เกิดขึ้นเมื่อ HBrO3 (กรดโบรมิก) ปล่อยโปรตอนสู่น้ำ ดังนั้นกรดคอนจูเกตของ BrO3- คือกรดโบรมิก HBrO3 ในทำนองเดียวกัน HS- เกิดขึ้นเมื่อ H2S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) สูญเสียโปรตอนลงในน้ำ ดังนั้นกรดคอนจูเกตของ HS- คือไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S
กรดคอนจูเกตของ HCO3 คืออะไร -?
กรดคาร์บอนิก
คอนจูเกตเบสตัวไหนแรงกว่ากัน?
มีความสัมพันธ์ระหว่างความแรงของกรด (หรือเบส) กับความแรงของเบสคอนจูเกต (หรือกรดคอนจูเกต): ⚛ ยิ่งกรดเข้มข้น เบสคอนจูเกตก็จะอ่อนลง ⚛ ยิ่งกรดอ่อน เบสคอนจูเกตก็จะยิ่งแข็งแกร่ง ⚛ ยิ่งเบสแข็งแกร่ง กรดคอนจูเกตก็จะยิ่งอ่อนลง
อะไรทำให้ฐานคอนจูเกตมีเสถียรภาพมากขึ้น?
ปัจจัยที่ทำให้เสถียรอย่างมากสำหรับฐานคอนจูเกตคือถ้าประจุลบสามารถแยกออกได้ผ่านการกำทอน ตัวอย่างคลาสสิก ได้แก่ ฟีนอล (C6H5OH) ซึ่งมีความเป็นกรดมากกว่าน้ำประมาณล้านเท่า และมีกรดอะซิติก (pKa เท่ากับ 5)
ฐานคอนจูเกตที่เสถียรที่สุดคืออะไร?
ฟลูออไรด์ไอออน
Cl ฐานที่อ่อนแอกว่าหรือ No2?
คำตอบที่ผู้เชี่ยวชาญตรวจสอบแล้ว ดังนั้นจากตารางธาตุเรารู้ว่าเลขอะตอมของ Cl คือ 17 และเลขอะตอมของ No2 ควรอยู่ที่ประมาณ 35 ซึ่งเพียงพอที่จะสรุปได้ว่า Cl มีฐานที่อ่อนแอกว่า
กรดใดมีเบสคอนจูเกตที่อ่อนที่สุดในสารละลายที่เป็นน้ำ
กรดไฮโดรไซยานิก
HS เป็นกรดหรือเบสหรือไม่?
| คา | กรด | ฐาน |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | กรดคาร์บอนิก | HCO3 – |
| 1.1 * 10-7 | กรดไฮโดรซัลฟิวริก | เอชเอส- |
| 6.3 * 10-8 | ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | ไฮโดรเจนซัลไฟต์ไอออน | S2- |
เบสใดมีกรดคอนจูเกตที่แรงที่สุดในสารละลายที่เป็นน้ำ
1 คำตอบ
- กรดคอนจูเกตที่แรงที่สุดจะสอดคล้องกับเบสที่อ่อนที่สุด ซึ่งในกรณีของคุณคือเบสที่มีค่าคงที่การแยกตัวเบสที่เล็กที่สุด Kb
- ค่า Kb จะบอกคุณว่าเบสเต็มใจยอมรับโปรตอนเพื่อสร้างกรดคอนจูเกต BH+ และไฮดรอกไซด์ไอออน OH− อย่างไร
ไฮดรอกไซด์ใดเป็นเบสแก่
ฐานอาร์เรเนียสที่แข็งแกร่ง
- โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)
- โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
- แบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba(OH)2)
- ซีเซียมไฮดรอกไซด์ (CsOH)
- โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
- สตรอนเทียมไฮดรอกไซด์ (Sr(OH)2)
- แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2)
- ลิเธียมไฮดรอกไซด์ (LiOH)
Cl A เป็นเบสที่ดีในสารละลายที่เป็นน้ำหรือไม่?
สปีชีส์ Cl- เป็นเบสที่ดีในสารละลายที่เป็นน้ำเพราะเป็นคอนจูเกตเบสของกรดแก่